دنیای شیمی(o_o)

اثر دما بر سرعت واکنش:

تعداد مول های یکی از ماده های مصرف شده و یا تولید شده در واحد زمان را سرعت متوسط واکنش می گویند.

عوامل مؤثر بر سرعت واکنش عبارتند از:

1)اثر دما:با بالا رفتن دما، سرعت واکنش زیاد می شود.زیرا با بالا رفتن دما، انرژی مولکولی زیاد می شود، در نتیجه برخورد مؤثر بیشتر شده و در واحد زمان تعداد بیشتری مولکول در واکنش شرکت می کند.معمولابا افزایش هر 10⁰سانتی گراد سرعت واکنش 2برابر می شود.

2)اثر نوع ماده:نوع ماده واکنش زا در سرعت واکنش تأثیر دارد.مثلا سرعت واکنش HCl با Zn خیلی بالاتر از سرعت واکنش اسید استیک با Zn است.

3)اثر غلظت:هرگاه غلظت ماده واکنش زا زیاد شود، در نتیجه تجمع مولکول ها در واحد حجم بیشتر وتعداد برخوردها در واحد زمان افزایش می یابد و سرعت واکنش بالا می رود.

4)اثر کاتالیزور: کاتالیزور ها بدون آن که خود مستقیم وارد واکنش شوند، می توانند سرعت انجام یک واکنش را بالا برند.

5)اثر سطح تماس: هرچه ماده ی واکنش زا ریزتر وبه صورت پودر باشد، برخورد مؤثر بیشتر ودر نتیجه سرعت واکنش افزایش می یابد.

روش آزمایش تهیه ی 500 میلی لیتر KMnO₄ 0.3 نرمال :

500 میلی لیتر از محلول بالا را برداشته وبه آن 10 میلی لیتر اسید سولفوریک اضافه نموده و محلول را به یک ارلن منتقل می کنیم.

سپس ارلن را در حمام آب گرم 80⁰سانتی گراد قرار می دهیم تا هم دما شوند و درجه حرارت ثابت شده را یادداشت می نماییم.سپس 2 گرم براده ی آهن به این محلول اضافه نموده وزمان را یادداشت می کنیم.

محلول را تکان می دهیم تا رنگ ارغوانی پرمنگنات محو شود.بدین ترتیب زمان انجام واکنش به دست می آید.این آزمایش را چند بار انجام می دهیم.

در مرحله ی دوم درجه حرارت را تا 10⁰ سانتی گراد کاهش می دهیم و آزمایش را تکرار می کنیم(برای هر مرحله لااقل 3بار آزمایش می کنیم).

با استفاده از نتایج به دست آمده از تمام آزمایشات منحنی درجه حرارت نسبت به زمان را رسم می کنیم.