تیتراسیون های اسپکتروفتومتری

هدف:

اندازه گیری غلظت مس توسط EDTA به روش کمپلکسومتری با استفاده از شناساگر دستگاهی اسپکتروفتومتر

تئوری:

يك منحني تيتراسيون‌ اسپكتروفتومتري از رسم جذب برحسب حجم تيتركننده حاصل مي‌شود. منحني‌ها مركب از دو پاره‌خط مستقيم با شيبهاي مختلف خواهند بود كه يكي از پاره‌خطها در ابتداي تيتراسيون و پاره‌خط ديگر پس از نقطه اكي‌والان شکل مي‌گيرد.

انواع نمودارهاي تيتراسيون اسپکتروفتومتري:

 (بر حسب اينکه تيترکننده، تيتر شونده و يا محصول داراي ضريب جذب مولي بزرگتر از صفر است)

مثال تيتر A توسط گونه B:

 

دانلود کامل گزارش کار

آزمایش نقطه ذوب(Melting Point)

هدف: تعیین نقطه ذوب آسپرین

مقدمه :

 نقطه ذوب یکی از خواص فیزیکی است که از آن می توان در شناسایی اجسام و در تعیین خلوص

اجسام استفاده کرد.هر جسم جامد در یک دماي معین و تقریبا ثابت ذوب می شود. بنابراین با اندازه گیري

نقطه ذوب یک جسم مجهول و مراجعه به جداول ثابت هاي فیزیکی قادر خواهیم بود جسم را شناسایی و یا

1 می باشد) oC 0/5 تا oC خلوص انرا تعیین کنیم. (گستره تغییرات

تئوري :

 در ساختمان کریستال یونها و یا مولکولها به وسیله نیروهاي نگه دارنده به صورت کاملا منظم در

کنار یکدیگر قرار گرفته اند.این نیروها انرژي شبکه اي کریستال را تشکیل می دهند. ترکیبات یونی مانند

نمکها داراي انرژي شبکه اي زیاد، ترکیبات قطبی (مانند الکلها)از لحاظ دارا بودن انرژي در سطح متوسط

تري بوده و ترکیبات غیر قطبی (مانند الکانها) انرژي شبکه اي فوق العاده کمی زا دارا می باشند.

 

دانلود کامل گزارش کار

شناسایی آلدئیدها و کتون ها

خواص شیمیایی آلدئیدها و کتون ها
آلدئیدها و کتون‌ها در چند نوع فعل و انفعال شرکت می‌کنند که اهم آنها به قرار زیر است:
حمله الکترونخواهی اسیدهای لوئیس روی اکسیژن گروه کربونیل ، موجب افزایش دانسیته بار مثبت کربن گروه کربونیل می‌شود که در نهایت ، موجب افزایش خصلت اسیدی پروتونهای کربنهای آلفای کربونیل می‌گردد. صحت این نکته بوسیله روشهای افزاری تایید شده است. به عنوان مثال ، محلولی از استن و ****اسید (SbCl5 , FSO3H ) در دی‌اکسیدسولفور مایع و در60- درجه سانتی‌گراد بوسیله n.m.r مطالعه و مشاهده شده است که جذب پروتونهای استن در میدانهای ضعیف‌تری صورت می‌گیرد.
حمله هسته‌خواهی بر کربن گروه کربونیل ، دومین دسته وسیع از واکنشهای آلدئیدها و کتونها را تشکیل می‌دهد. 

 

دانلود کامل گزارش کار

شناسایی الکل ها

تئوری آزمایش

در شیمی به هر ترکیب شیمیایی که یک گروهِ هیدروکسیل (‎-OH‏) متصل به کربن یک آلکیل داشته‌باشد، الکل گویند. فرمول کلی یک الکل سادهٔ عیر حلقه‌ای _2n+1 ‎C_nH‏ است. در شیمی الکل‌ها در شمار گروه مهمی از ترکیب‌های شیمیایی هستند و در واکنش‌های گسترده‌ای شرکت می‌کنند و بسیاری از ترکیب‌های شیمیایی از آن‌ها به دست می‌آیند، به طوری در کتاب شیمی آلی موریسن و بوید آمده‌است که اگر به شیمیدانی بگویند او را با ده ترکیب شیمیایی دریک جزیره تنها خواهند گذاشت الکل یکی از آن‌ها خواهدبود.

به طور کلی، زمانی که نام الکل به تنهایی به کار می‌رود، معمولاً منظور اتانول است که همان الکل گرفته‌شده از جو یا عرق یا همان مشروبات الکلی می‌باشد. اتانول مایعی بی‌رنگ و فرار وبا بویی بسیار تند است که از تخمیر شکرها به دست می‌آید. همچنین گاه به هر گونه نوشیدنی که الکل داشته‌باشد، الکل می‌گویند. هزاران سال است که معمولاً الکل به عنوان یکی از عامل‌های اعتیادآور به شمار می‌آید.

 

دانلود کامل گزارش کار

شناسایی کربوکسیلیک اسیدها

خواص فیزیکی

اسیدهای کربوکسیلیک ، مولکولهای قطبی می‌باشند و می‌توانند مثل الکل‌ها و آمین‌ها ، پیوند هیدروژنی ایجاد نمایند. نقطه جوش اسیدهای کربوکسیلیک حتی از الکلهای هم‌کربن نیز بالاتر است. بالا بودن نقطه جوش اسید به پیوند هیدروژنی قوی و تشکیل دی‌مر اسید نسبت داده می‌شود.

اسیدهای یک تا چهار کربنه در آب بخوبی محلوند. اسید پنج کربنه نیز تا حدودی در آب حل می‌شود، ولی اسیدهای سنگینتر کم‌محلولند. بدون شک ، محلول بودن اسیدهای کربوکسیلیک کوچک در آب ، بعلت تشکیل پیوند هیدروژنی بین گروه کربوکسیلی و مولکوهای آب می باشد.

با وجود این ، اسیدهای کربوکسیلیک در حلالهای غیرقطبی مثل اتر ، بنزن و در حلالهای با قطبیت کمتر مانند الکل نیز حل می‌شوند.

خاصیت اسیدی

اگرچه اسیدهای کربوکسیلیک در مقایسه با اسیدهای معدنی مثل اسید سولفوریک و اسید کلریدریک و اسید نیتریک بسیار ضعیف می‌باشند، ولی در هر صورت ، در مقایسه با الکل‌ها ، آب ، آمونیاک و استیلن‌ها از اسیدیته قوی‌تری برخوردارند.

 

دانلود کامل گزارش کار

تیتراسیون اسید و باز

هدف:تیتراسیون اسید قوی (HCl) توسط باز قوی (NaOH)

تئوری:

تیتر کردن از روش‌های تجزیه حجمی است. در تجزیه حجمی ابتدا جسم را حل کرده و حجم معینــــــی از محلول آن را با محلول دیگری که غلظت آن مشخص است که همان محلـــــــول استاندارد نامیده می‌شود، می‌سنجند. در تیتراسیون محلول استاندارد به‌طور آهسته از یک بورت به محلول حاوی حجم مشخص یا وزن مشخص از ماده حل شده اضافه می‌شود.

افزایش محلول استاندارد ، آنقدر ادامه می‌یابد تا مقدار آن از نظر اکی‌والان برابر مقدار جسم حل شده شود. نقطه اکی‌والان نقطه ای است که در آن ، مقدار محلول استانــدارد افزوده شده از نظر شیمیایی برابر با مقدار حجم مورد نظر در محلــــــول مجهول است. این نقطه را نقطه پایان عمل از نظر تئوری یا نقطه هم ارزی نیز می‌گویند.
روش تیتر کردن
در عمل تیتر کردن ، محلول استاندارد را از یک بورت به محلولی که باید غلظت آن اندازه گرفتـــه می‌شود، می‌افزایند و این عمل تا وقتی ادامه دارد تا واکنش شیمیایی بین محلول استاندارد و تیــــتر شونده کامل شود. سپس با استفاده از حجم و غلظت محلول استاندارد و حجم محلول تیتر شونده ، غلظت محلول تیتر شونده را حساب می‌کنند.

 

دانلود کامل گزارش کار

آزمایش تقطیر

هدف: خالص سازی اتانول به روش تقطیر ساده

تئوری:

انواع تقطیر :
تقطير ساده : به عنوان مثال هنگاميكه ناخالصي غير فراري مانند شكر به مايع خالصي اضافه مي شود فشار بخار مايع تنزل مي يابد.علت اين عمل آن است كه وجود جز غير فرار به مقدار زيادي غلظت جز اصلي فرار را پايين مي آورد يعني ديگر تمام مولكولهايي كه در سطح مايع موجودند مولكولهاي جسم فرار نيستند و بدين ترتيب قابليت تبخير مايع كم مي شود.نمودار ارائه شده در زير اثر جز غير فرار را در فشار بخار مخلوط نشان مي دهد:

تقطير ساده را مي توان به دوصورت تعريف كرد:1-تقطير ساده غير مداوم2-تقطير ساده مداوم
• تقطیر ساده غیر مداوم : در این روش تقطیر ، مخلوط حرارت داده می‌شود تا بحال جوش درآید بخارهایی که تشکیل می‌شود غنی از جزء سبک مخلوط می‌باشد پس از عبور از کندانسورها (میعان کننده ها) تبدیل به مایع شده ، از سیستم تقطیر خارج می‌گردد. به تدریج که غلظت جزء سنگین مخلوط در مایع باقی مانده زیاد می‌شود، نقطه جوش آن بتدریج بالا می‌رود. به این ترتیب ، هر لحظه از عمل تقطیر ، ترکیب فاز بخار حاصل و مایع باقی مانده تغییر می‌کند.
• تقطیر ساده مداوم : در این روش ، مخلوط اولیه (خوراک دستگاه) بطور مداوم با مقدار ثابت در واحد زمان ، در گرم کننده گرم می‌شود تا مقداری از آن بصورت بخار درآید، و به محض ورود در ستون تقطیر ، جزء سبک مخلوط بخار از جزء سنگین جدا می شود و از بالای ستون تقطیر خارج می‌گردد و بعد از عبور از کندانسورها ، به صورت مایع در می‌آید جزء سنگین نیز از ته ستون تقطیر خارج می‌شود. قابل ذکر است که همیشه جزء سبک مقداری جزء سنگین و جزء سنگین نیز دارای مقداری از جزء سبک است.

 

دانلود کامل گزارش کار

(Recrystallization)تبلور مجدد

هدف: جداسازي ناخالصي از اجسام جامد

مقدمه : تبلور مجدد یکی از ضروري ترین و مفید ترین تکنیک هایی است که باید شیمیدان آلی در آن

مهارت پیدا کند.بیشتر ترکیب هاي آلی جامد هستند. روش تبلور مجدد تکنیکی است که در بیشتر موارد

جهت انجام تخلیص انتخاب می شود. شخص محتاط حتی در مواردي که جسم جامد آلی به روش تصعید یا

کروماتوگرافی (خالص شده باشد) غالبا براي اطمینان بیشتر در پایان جسم خود را مجددا متبلور می کند.

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه ی آسپرین

هدف : آشنایی با تهیه ی آسپرین به وسیله ی استیل سالیسیلیک اسید

مقدمه  :

در مورد آسپیرین، بازگو کردن داستان آن، به‌عنوان نمونه‌ای از تکامل مناسبات بین طب گیاهی سنتی و داروشناسی جدید، بی‌فایده نیست.منشا این دارو را باید در پوست درخت بید جستجو کرد، که درختی از خانواده salix است و معمولاً در مناطق پر‌‌آب می‌روید. و تنها هنگامی واقعا شاداب است که پایه آن در آب باشد. بنابر نظریه عوام، این به‌معنای آن‌ است که بید سرما نمی‌خورد، و به‌همین دلیل باید به کار درمان سرماخوردگی‌های همراه با تب، دردهای مفصلی، و ناراحتی‌های مشابه بخورد. و از آنجا که این، پوست درخت بید است که آن‌را در بر گرفته و گرم نگه می‌دارد پس خاصیت مورد نظر را باید در پوست بید جستجو کرد. در قرن هجدهم، متوجه شدند که پوست بید، از لحاظ تلخی شبیه به پوست درختی در پرو به نام «سینکونا» است که از آن گنه‌گنه می‌‌‌گرفتند و این دارو عالی‌ترین وسیله درمان بیماری تب‌آور مالاریا به حساب می‌آمد. به‌این‌ ترتیب، جوشانده پوست بید را برای درمان تب مورد استفاده قرار دادند. 

 

دانلود کامل گزارش کار

اسپکتروفتومتری UV-Vis

هدف:

محاسبه غلظت نمونه پتاسیم پرمنگنات و پتاسیم دی کرومات در مخلوط آنها  به کمک تجزیه طیف نورسنجی

تئوری:

در واقع از طیف نور سنج فوق بنفش –مرئی برای تجزیه نمونه های حقیقی مانند آلیاژها، سنگهای معدنی، منابع آب وغیره استفاده میشود، که ممکن است دو یا چند جزءجذب کننده تابش داشته باشند. در چنین مواقعی چندین حالت امکان پذیر است.

1.بدون مزاحمت: چنانچه نمونه دارای دو جزء جذب کنندهX وYاست،وطیف جذبی آنها هیچگونه همپوشانی با یکدیگر نداشته باشند،در اینصورت 1λرابرای جسم Xطوری انتخاب میکنیم که درآن جسمYهیچگونه جذبی نداشته باشد و2λ رابرای جسم Yطوری انتخاب میکنیم که در آن جسم Xهیچگونه جذبی نداشته باشد. بنابراین،XوYبدون مزاحمت برای هم تعیین مقدار میشوند.

2.مزاحمت انفرادی: جسمYقسمتی از تابش جذب شده توسط Xرا جذب میکند ولذا طیف آن با طیف جسمXهمپوشانی دارد. که دراینصورت گونه Yمزاحمتی برای اندازه گیری گونهXدر طول موج 1λایجاد نمیکند، اما ترکیب Xبرای اندازه گیری ترکیب Yدرطول موج2λمزاحمت ایجاد میکند. بنابراین، ترکیب Xمستقیماًدر طول موج 1λتعیین مقدار میشود،سپس با توجه به غلظت معلوم ترکیبXو اندازه گیری ضریب جذب مولی آن از قبل در طول موج2λ،میزان جذب آن در طول موج1λ محاسبه میشود. این مقدار، از جذب مخلوط در طول موج 2λ کم میشود تا مقدار جذب ترکیب Yدر این طول موج بدست آید. سپس غلظت ترکیب Yبه روش مرسوم تعیین میشود.

 

دانلود کامل گزارش کار

اندازه گیری توسط دستگاه اسپکتروسکوپی

هدف:

اندازه گیری غلظت آهن موجود در نمونه ی مجهول توسط دستگاه اسپکتروسکوپی

تئوری:

نحوه کار با دستگاه اسپکتروفوتومتر

بطور کلی هر روش یا دستگاهی که بررسی برهمکنش نور با ماده بپردازد به روشهای اسپکتروسکوپی یا طیف سنجی مربوط می شود.

روشهای اسپکتروفوتومتری بسیار وسیع هستند که در هر تکنیک به بررسی برهم کنش یک بخش از نور یا امواج الکترومغناطیس با ماده پرداخته می شود.

اما برای استفاده از تکنیک اسپکتروفوتومتری مانند طیف سنجی ماورای بنفش – مرئی ، برای اندازه گیری کمی باید در ابتدا یک منحنی کالیبراسیون رسم گردد. به عنوان مثال چنانچه بخواهیم از اسپکتروسکوپی ماورای بنفش – مرئی برای اندازه گیری غلظت یک یون مجهول مثلاً یون آهن 3 استفاده کنیم باید در ابتدا چند محلول کاملاً معلوم از این یون تهیه شود و منحنی غلظت بر حسب میزان جذب برای این یون رسم گردد. این منحنی کالیبراسیون نام دارد.

 

دانلود کامل گزارش کار

اندازه گیری به روش طیف سنجی UV-VIS

هدف:

اندازه گیری غلظت آهن (װ) توسط 1و10-فناترولین به روش طیف سنجی UV-VIS

تئوری:

مقدمه ای برطیف سنجی مرئی و فرابنفش

مطالعه برهمکنش تابش الکترومغناطیسی با ماده اسپکتروسکوپی نامیده می شود. تابش الکترومغناطیسی که با مؤلفه هایی همچون طول موج، فرکانس و سرعت مشخص می شود، دارای یک خاصیت دوگانه ذره و موج است. در حقیقت می توان تابش الکترومغناطیسی را به صورت ذرات مجزا به نام فوتون در نظر گرفت که انرژی آنها متناسب با فرکانس تابش است. طیف الکترومغناطیسی، امواج رادیویی تا پرتو های گاما را در بر می گیرد که بر حسب فرکانسشان به نام‌های گوناگونی خوانده می شوند. در طیف سنجی فرابنفش/ مرئی، جذب تابش الکترومغناطیسی باعث برانگیخته شدن الکترون های لایه ظرفیت اتم ها و مولکول ها می شود. این انتقالات الکترونی در اتم ها باعث ایجاد تعدادی خطوط جذبی باریک می شود اما در مولکول ها پیک های جذبی پیوسته و پهن را به دست می دهند.

 

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه کمپلکس نیترو پنتا آمین کبالت (װו) کلرید

تئوری آزمایش:

کمپلکس کاتیونی کبالت به صورت دو فرمول ایزومری قابل تفکیک وجود دارد .در ایزومر زرد رنگ که نیترو نام گرفته است به لیگاند از طریق نیتروژن اتصال پیدا کرده است . در ایزومر قرمز رنگ که نیتریتو نام دارد ،لیگاند از طریق یک اتم اکسیژن به اتم مرکزی متصل شده است .
ایزومری که لیگند آن با اکسیژن به اتم اصلی متصل شده است اغلب به این شکل نوشته می شود:         [Co(ONO )]
 اگر چه وجود ایزومر هایی پس از اواخر 1800 شناخته شد اما تنها در سال 1907 میلادی تفاوت ساختاری ایزومر ها توضیح داده شد . بعدا نشان داده شد که ایزومر قرمز در اثر پرتو افکنی UV به ایزومر زرد تبدیل می شود . در این مثال خاص ؛ تشکیل ایزومر نیترو (Co-N) از ایزومر نیتریتو (Co-ONO) از طریق باز آرایی ساختار مولکولی رخمی دهد . بنابراین هیچ پیوندی در طول ایزومریزیشن شکسته نمی شود.

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه کمپلکس کلروپنتا آمین کبالت(װו) کلرید

تئوری آزمایش:

تهیه ی کمپلکس Co(NH3)5Cl]Cl2] با استفاده از کمپلکس کربناتو تتراآمین طبق سری معادلات زیر انجام خواهد گرفت .

- Co(NH3)4CO3]1+ + 2 HCL -----> [Co(NH3)4(OH2)CL]2+ + CO2(g) + CL]
(Co(NH3)4(H2O)CL]²⁺ + NH3(aq)[ -----> Co(NH3)5(H2O)]³⁺ + CL]


+Co(NH3)5(H2O)]3+ + 3HCL ------> [Co(NH3)5CL]CL2 (s) + H2O + 3H]

شکستن پیوند C_O که در حالت واسطه انجام می گیرد با مطالعه معاوضه ایزوتوپی O18 تعدادی از واکنش های مشابه به کمپلکس های کربناتو به اثبات رسیده است .
مراحل بعدی در این آزمایش ، عبارت از استخلاف لیگند توسط گروه دیگر در فضای کئوردیناسیون داخلی می باشد .
با توجه به سری واکنش های فوق به این نتیجه می رسیم که:

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه کمپلکس کربنات تترا آمین کبالت(װו) نیترات

تئوری آزمایش:

کمپلکسی که در این آزمایش سنتز و شناسایی می شود در توسعه و پیشرفت شیمی کوئوردیناسیون از اهمیت خاصی برخوردار است. تحقیقات قبلی در این زمینه تقریبا منحصر به کمپلکس های فلزات واسطه با لیگاندهای یک دندانه ای مانند Cl^-  ، NH₃، CN^-  ، و لیگاندهای دو دندانه ای مانند اگزالات، (NH₂)₂(CH₂)₂  (اتیلن دی آمین)، گلیسینات و کربنات می باشد.

ترکیبات کئوردیناسیون کبالت(III) و کروم(III) به این دلیل که کمپلکس های آنها در مقایسه با تعداد زیادی از کمپلکسهای یونهای فلزات واسطه ، خیلی به آهستگی تغییر لیگاند می دهند، مورد توجه می باشند. مثلا [Ni(NH₃)₆]²⁺ فورا با آب برای تشکیل [Ni(H₂O)₆]²⁺ وارد  واکنش می گردد. در حالی که تحت همان شرایط واکنشهای مشابه با کمپلکس [CO(NH₃)₆]³⁺ و کمپلکس [Cr(NH₃)₆]³⁺ بسیار آهسته انجام می گیرند. این اختلاف در رفتار کمپلکسهای یونهای فلزی گوناگون از نظر کیفی توسط تئوری اربیتال مولکولی و تئوری میدان لیگاند توضیح داده می شود. فعالیت کم کمپلکسهای کبالت (III) آنها را در جهت تحقیقات گسترده مناسب نموده است.

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه تیوسولفات سدیم

تهیه سدیم تیو سولفات

تیوسولفات سدیم نمک اسید تیو سولفوریک می باشد که این اسید بر خلاف نمک هایش بسیار ناپایدار است. اگر به محلول تیوسولفات سدیم محلول یک اسید قوی مثل اسید کلریدریک افزوده شود پس از اندک مدتی گوگرد رسوب نموده و محلول شدیدا بوی انیدرید سولفورو می دهد.

H2S2O3 ------------à S + H2SO3 --------àS + H2O + SO2

در محلول اتری(غیر آبی) به صورت زیر تجزیه میشود :

H2S2O3 -------àH2S + SO3

سولفیت ؟ به عنوان احیا کننده در صنعت و آزمایشگاه بکار می روند و تحت شرایطی با اکسیزن طبق واکنش زیر اکسید شده و سولفات سدیم تولید می کند :

2Na2SO3 + O2 ----------à2Na2SO4

تیوسولفات سدیم به اسانی کلر را احیا می نماید.

Na2SO3 + H2O + CL2 ----------àNa2SO4 +2HCL + S

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه پتاسیم متا پریدات

هدف:تهیه ی متاپریدات پتاسیم از یدات پتاسیم

تئوری آزمایش:

اکسی اسيدهای هالوژن دار فراوانی از قبيل HIO ، HIO3 ، HIO4 ، H5IO6 و H4I2O وجود دارند. پريدات ها را از اکسايش يدات ها به وسيله هيپوکلريت در محلول های غليظ سديم هيدروکسيد تهيه می کنند و دی سديم پاراپريدات که انحلال پذيری بسيار کمی دارد و رسوب می کند.

2 Na+ + IO3- + OCl- + OH- + H2O → Na2H3IO6 + Cl-

پريديک اسید در محلول آبی به صورت يون چهار وجهی IO4- و همچنين به چندين شکل آب پوشيده وجود دارد. تعادل های اصلی در محلول های اسيدی عبارتند از:

H5IO6 → H+ + H4IO6

- H4IO6- → H+ + H3IO6

H4IO6- → IO4- + 2 H2O

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه ی ایزومر سیس و ترانس پتاسیم دی اکسالدتو دی آکوکروماتװו

تئوری:

 مولکولها ویون هایی که فرمول شیمیایی یکسان وساختارگسترده متفاوت دارند رانسبت به یکدیگر ایزومر می گویند.یکی از انواع ایزومرهای فضایی ایزومرهندسی است.این نوع ایزومری در ترکیبات کئوردیناسیون از اهمیت بسیاری برخوردار است.ایزومر هندسی ساختارهای فضایی مختلفی دارند.دراین حالت برخی از گروها دریک مولکول یا یون موقعیت های متفاوتی رانسبت به یکدیگراشغال می کنند.این پدیده گاهی ایزومری سیس یا ترانس نیز نامیده می شود.زیرا گروهای مورد نظر نسبت به یکدیگر می توانند موقعیت های مجاور یا مقابل را دراطراف اتم مرکزی اشغال کنند .به عنوان مثال کمپلکس های هشت وجهی ترکیباتی با فرمول Ma4b2 و a) Ma3b3 و b لیگاندهای یک دندانه هستند)دارای ایزومرهای سیس وترانس زیر می باشند.

 

دانلود کامل گزارش کار

 

تهیه ی نمک کمپلکس

هدف آزمایش:

تهیه ی یک نمک کمپلکس ویک نمک مضاعف ومقایسه برخی از خواص آنها

تئوری:

نمکها از کاتیونها و آنیونها تشکیل شده اند و پیوند در آنها به صورت یونی است، بنابراین بر هم کنش بین کاتیون و آنیون از نوع الکترواستاتیک بوده و در نتیجه نقطه ذوب بالایی دارند و در حالت مذاب و محلول رسانای جریان الکتریکی می باشند و به خوبی در آب محلول اند. تعداد کمی از نمکها درآب نا محلول بوده یا به سختی حل می شوند، زیرا انرژی شبکه آنها بزرگتر از انرژی آبپوشی آنها می باشد. در واقع شعاع آنیون کوچک بوده و نیروی الکتروستاتیک بین کاتیون آنیون قوی می باشد.

به طور کلی نمکها به چهار دسته تقسیم می شوند:

1- نمکهای ساده مانند kcl که در شبکه بلور آنها فقط کاتیونها و آنیونهای نمک مربوطه وجود دارند. این نمکها به راحتی در آب حل می شوند و محلول آنها هدایت الکتریکی بالایی دارد.

2- نمکهای هیدراته: در شبکه بلور آنها یونهای هیدراته وجود دارد. در این نمکها آب به چهار طریق زیر به یونها متصل می شود:

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه متاپریدات پتاسیم

هدف:تهیه ی متاپریدات پتاسیم از یدات پتاسیم

هدف از اين آزمايش تهيه پتاسیم متاپريدات با استفاده از پتاسیم يدات، پتاسیم پرسولفات، پتاسیم هيدروکسيد و نيتريک اسيد غليظ 1:1 و تعيين درجه خلوص آن با استفاده از سنجش مقدار I₂ به وسيله پتاسیم تيوسولفات با نرماليته مشخص می باشد.

اکسی اسيدهای هالوژن دار فراوانی از قبيل HIO ، HIO₃ ، HIO₄ ، H₅IO₆ و H₄I₂O وجود دارند. پريدات ها را از اکسايش يدات ها به وسيله هيپوکلريت در محلول های غليظ سديم هيدروکسيد تهيه می کنند و دی سديم پاراپريدات که انحلال پذيری بسيار کمی دارد و رسوب می کند.

2 Na⁺ + IO₃^- + OCl^- + OH^- + H₂O  →  Na₂H₃IO₆ + Cl^-

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه ی زرد و نارنجی کروم

هدف آزمایش:

 آشنایی با طرز تهیه رنگدانه های معدنی زردکروم(chrome yellow) ونارنجی کروم(chrome orange)

تئوری:

کروم یکی از عناصر جدول تناوبی است که دارای نشان cr و عدد اتمی 24 می‌باشد.کروم به شکل سنگ معدن کرومیت ( H2cro4 ) استخراج می شود.این عنصررابصورت تجاری با حرارت دادن این سنگ معدن در حضور آلومینیوم یا سلیکون تهیه می کنند.تقریبا" نیمی از سنگ معدن کرومیت جهان در آفریقای جنوبی تولید می شود.البته قزاقستان ، هند و ترکیه نیز از تولید کنندگان عمده آن هستند.مقدار کرومیت استخراج نشده بسیار زیاد است اما از نظر جغرافیایی در قزاقستان و آفریقای جنوبی متمرکز هستند.درسال 2000تقریبا" 15 میلیون تن سنگ معدن کرومیت قابل فروش تولید شد و تقریبا" به 4 میلیون تن آهن- کروم به ارزش تقریبی 5/2 میلیارددلار امریکا تبدیل شد. اگرچه وجود کروم خالص بسیار نادر است ، مقادیری کروم خالص کشف شده است. معدن udachnaya در روسیه نمونه هایی از کروم خالص تولید می کند. این معدن یک استوانه کیمبرلیت غنی از الماس است ،وهم کروم عنصری وهم الماس تولید می کند. از تر کيبات کروم از جمله اکسید کروم سبز , زرد کروم و نارنجی کروم  در صنایع رنگ سازی استفاده می شود. اين رنگدانه ها در رنگها و پلاستيکها کاربرد دارند. از جمله ویژگی های رنگدانه هاي کرومات سرب درخشندگي فام ، قدرت رنگ زنندگي و قدرت پوشانندگي بالا را می توان نام برد.

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه ی زاج کروم

هدف آزمایش:

تهیه زاجهای کروم با استفاده از واکنشگرهای  لازم و بررسی رشد بلوری آنها

تئوری:

زاج ها نوعی نمک های مضاعف هستند. نمک های مضاعف وقتی حاصل می شوند که دو نمک با هم به نسبت

مولی ساده متبلور شوند. شکل و سيستم بلوری نمک حاصل با شکل بلوری دو نمک سازنده آن يکی است و واحد

های بلوری نمک های تشکیل دهنده در نمک مضاعف به نحوی قرار گرفته اند که بلوری با ساختمان پایدار ایجاد

می شوند. ولی برخلاف این نمک ها، زاج ها دارای فرم بلوری مخصوص به خود هستند و لزومی ندارد که شباهتی با

بلور نمک های سازنده خود داشته باشند. تفاوت دیگر زاج ها با نمک مضاعف این است که در ساختمان آنها دو

کمپلکس شرکت دارد. در صورتی که در نمک های مضاعف، يک کمپلکس با يک نمک ساده ترکیب می شوند.

پايداری کمپلکس های فلزی در محلول یک جنبه مهم شیمی فلزات در حالت محلول است.

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه اسیدبوریک ازبوراکس

هدف آزمایش:

تهیه اسید بوریک از نمک بوراکس

تئوری آزمایش:

اسيد بوريک (اسيد ارتوبوريک) اسيدی بسيار ضعيف است که از بورات ها و يا هيدروليز هاليد های بور با هيبريداسيون sp2 به دست می آيد. اين اسيد به صورت بلور های سفيد سوزنی شکل است که در آن واحد های B(OH)3از طريق پيوند های هيدروژنی به يکديگر متصل شده اند و لايه های نامحدودی (با فاصله 3.18Å) با تقارن تقريباً شش ضلعی تشکيل میدهند. این امر سهولت متورق شدن بلور ها را توجیه می کند.
بورات ها مشتق از سه اسید می شوند. اسید اورتوبوریک(H3BO3) اسید پیروبوریک(H2B4O7) اسید متابوریک(HBO2).
در اثر گرما در 100 تا 140 درجه سلسیوس اسيد بوريک به ترتیب به صورت زير تجزيه می گردد و در حرارت های بالاتر B2O3 بدست می آید:

H3BO3 ↔ HBO2 ↔ H2B4O7 ↔ B2O3

B2O3 یک اکسید اسیدی است. زیرا اغلب اکسید نافلزات با آب واکنش می دهند و اکسی اسید تولید می کنند:

B2O3 + H2O → H3BO3

 

دانلود کامل گزارش کار

تهیه آبی پروس

هدف: آزمایش تهیه ی آبی پروس یا سیانوژن آهن

تئـــــــــــــــوری آزمایش:

انواع رنگ آبي عبار تند از آبي اولترامارين دانه ريز/آبي پروس يا پا ريس (سيانوژن آهن)آبي كبالت سير وروشن/آبي سيرولين/
آبي در طبيعت به دو صورت وجود دارد= يكي آبي كوهي كه تركيبي از مس است كه ناپايدار مي با شد وديگري لاجورد كه سنگي نيمه قيمتي است.امروزه ديگر ازهيچكدام از دوماده خام براي رنگ استفاده نمي شود.(هرچند كه لاجورد در مقابل نور مقاوم است.) اين ماده در نقاشي هاي قديمي به صورت يك گليز قيمتيروي زير رنگ حجم پردازي شده به كار مي رفت و به همين جهت به آن سنگ گليز مي گفتند. نام الترا مارين نيز در مورد آن متداول است زيرا آن را ازماوراي دريا يعني آن سوي درياي خزر به دست مي آورند.
آبي اولترامارين: امروزه به صورت مصنوعي از تركيب سودا و اكسيد آلومينيوم و گوگرد واسيد سيلسيك ساخته مي شود وآبي اولترامارين نزد يك ترين آبي به رنگ اصلي آبي در دايرهء رنگ است اين رنگ درمقا بل نور مقا وم و بسيار خا لص است چون اين رنگ در مقا بل آهك مقا وم است.مهمترين رنگ آبي براي نقاشي د يواري و رنگ آميزي خانه است حتي در جعبه رنگ هاي معمو لي و ارزان بچه هاهم به صورت خالص وجود دارد بهترين نوع آن نه به قرمز و نه به سبز متمايل است اين رنگ تحت تاثير خواص شيميايي ساير رنگ ها نيز قرارنمي گيرد . 

 

دانلود کامل گزارش کار

کنداکتومتری یا هدایت سنجی

هدف:

1-تيتراسيون اسيدقوي (HCL) توسط باز قوي (NaOH) و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.

2- تيتراسيون اسيد ضعيف( CH3COOH) توسط باز قوي (NaOH) و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.

تئوری:

یک محلول الکترولیتی حامل جریان الکتریسیته  بوده و می توان قانون اهم را (E=IR) در مورد آن به کار برد . I شدت جریان عبور کرده از محلول بر حسب آمپر ، E اختلاف پتانسیل اعمال شده بر حسب ولت و و R مقاومت محلول بر حسب اهم می باشد . هدایت (conductance)محلول ، معکوس مقاومت محلول تعریف  شده و با علامت c نشان داده می شود . 

C = I/R

 

دانلود کامل گزارش کار

سنجش اسید قوی توسط باز قوی با PHمتر

هدف: تیتراسیون اسید کلریدریک توسط سود و سنجش آن ها توسط PHمتری

مقدمه :

ا لکتروشيمي چيست؟ الکتروشيمي مبحثي در شيمي است که درمورد تبديل انرژي شيميايي به الکتريکي و بالعکس بحث مي کند.
در سلول هاي گالواني، انرژي شيميايي به الکتريکي تبديل مي شود.
در سلول هاي الکتروليز انرژي الکتريکي به شيميايي تبديل مي شود.
سلول شيميايي : هر سلول شيميايي در واقع يک واکنش اکسايشي - کاهشي است.
هر واکنش اکسايشي -کاهشي شامل دو نيم واکنش است.
هر نيم واکنش يک الکترود مي باشد.
نيم واکنش اکسايش، آند ونيم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.
مثال در مورد يک سلول الکتروشيميايي :
يک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تيغه مسي قرار دارد.
Cu² + 2e →Cu
يک ظرف شامل محلول سولفات روي که در آن تيغه اي از روي قرار دارد.
Zn → Zn² + 2e
اگر ظرف ها را با پل نمکي به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل کنيم ،
جريان برق توليد مي شود.
Cu² + Zn → Zn² + Cu

 

دانلود کامل گزارش کار

تیتراسیون های هدایت سنجی

هدف:

1-تیتراسیون هدایت سنجی اسید قوی (اسید کلریدریک) توسط باز ضعیف (آمونیاک) و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.

2-تیتراسیون هدایت سنجی اسید ضعیف (اسید استیک) توسط باز ضعیف (آمونیاک) و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.

3-تیتراسیون هدایت سنجی سدیم کلرید توسط نقره نیترات و اندازه گيري رسانايي محلول ها و يادداشت كردن اعداد دستگاه هدايت سنج براي رسم نمودار.

 

تئوری:

تيتراسيونهاي هدايت سنجي

(محلولي که شامل يونهاي فعال مي باشد، جريان الکتريکي را به خوبي هدايت مي نمايد و محلولي که داراي يونهاي با فعاليت کم مي باشد جريان را به مقدار بسيار کم هدايت مي کند و در اين روش تعقيب نمودن هدايت محلولها در طي آزمايش امکان تشخيص تغييرات و ترکيب محلولها و از آنجا تعيين نقطه انتهايي را ممکن مي سازد.

 

دانلود کامل گزارش کار

سنجش اسیدضعیف توسط باز قوی و سنجش باز ضعیف توسط اسیدقوی

هدف:

تیتراسیون اسید استیک توسط سود با استفاده از تکنیک PH متری و تیتراسیون آمونیاک توسط اسید کلریدریک با استفاده از تکنیک PH متری

تئوری:

پتانسیومتری شامل روش هایی است که با اندازه گیری پتانسیل سیستم غلظت یک یا چند گونه تعیین می شود.

 

دانلود کامل گزارش کار

سنجش اسید چند پروتونی توسط باز قوی

هدف: سنجش اسید فسفریک توسط سود ومحاسبه ی Ka₁,Ka₂,Ka₃با استفاده از تکنیک PHمتری و

سنجش مخلوط اسید فسفریک و اسید کلریدریک توسط سود

تئوری:

برخی از اسیدها مانند HCl پس از حل شدن درآب  تنها یک پروتون  به مولکول آب می‌دهد این اسیدها به نام اسیدهای تک پروتونی می‌شناسیم اما اسیدهایی هم که مانند اسید فسفریک وجود دارند که موقع انحلال در آب سه پروتون از دست می‌دهد. در این گونه اسیدها از دست دادن هر پروتون طی یک مرحله تعادلی انجام می‌شود و هر مرحله ثابت تفکیک (Ka) مخصوص به خود دارد برای اسیدهای پروتونی سهم تولید یون هیدرونیوم (H₃O) ⁺ از مراحل تفکیک دوم یا سوم به قدری کم است که می‌توان از آنها چشم پوشی کرد. 

 

دانلود کامل گزارش کار

اسپکترفتومتری ماوراءبنفش-مرئی

هدف:

تعیین غلظت پتاسیم پرمنگنات توسط اسپکتروفوتومتری uv-vis

تئوری:

طیف سنجی جذبی فرابنفش و مرئی

جذب (Absorbance) فرآیندی است که در آن یک ماده به طور گزینشی، انرژی فرکانس های خاصی از تابش الکترومغناطیسی را جذب نموده و در نتیجه پرتو تابشی اولیه را تضعیف می کند. طیف سنجی فرابنفش و مرئی، جذب تابش الکترومغناطیسی توسط ماده در ناحیه فرابنفش / مرئی است. مولکول های آلی، گونه های معدنی و کمپلکس های انتقال بار سه دسته مهم از جاذب ها در طیف سنجی فرابنفش و مرئی هستند. مهمترین انتقالات ترکیبات آلی مربوط به دو انتقال n به *π و π به *π  است. الکترون های مسئول جذب در گونه های معدنی در اوربیتال های d و f قرار دارند و جذب انتقال بار در کمپلکس ها نیز محصول یک نوع فرآیند اکسایش/کاهش درونی است. ممکن است تمام انرژی یک فرکانس از تابش توسط ماده جذب نشود. عبور ( transmittance) مقیاسی از کمیّت نور جذب نشده است. جذب نیز یک کمیّت بدون واحد است که با غلظت رابطه مستقیم دارد.

 

دانلود کامل گزارش کار